下列实验装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①_________；
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是_________________。
（3）实验室制H₂的化学方程式是__________________________。
（4）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是____，该装置的突出优点是______，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将以上杂质气体除去并用F装置收集，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________________(用端口字母表示)。
（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集好气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

12 克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如右图。（杂质不与酸反应也不溶于水）

（1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：
①反应生成的气体的质量是多少？________。
②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？________。
（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是________。

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。   
（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。   
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（_____） 

A．实验开始时 A，B 装置以及导气管内残留有少量空气

B．进入C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体

C．气体通过 C 装置速度过快，CO2来不及被NaOH 溶液全部吸收

D．实验结束时，各装置内还残留有少量 CO2气体

（3）实验中取 5 克矿石样品，将 20 克稀盐酸平均分成 4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置 C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑） _______

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/克	5	5	5	5
充分反应后装置C 的质量/克	150.52	151.04	151.56	151.76

 

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品,加人足量稀盐酸测定碳酸钙的含量完全反应后,称得固体剩余物的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为____________________
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程______________

听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小婷想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙 80%—85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
（1）小科称取 10 克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为 5.4 克。处理如下：CO₂质量=10 克－5.4 克=4.6 克
设碳酸钙质量为 m
CaCO₃CO₂↑+CaO
100/ m=44/4.6 克
所以m=10.5克
CaCO₃%=10.5克/10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：________。
（2）小婷用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是________。

（3）小婷将30mL稀盐酸（密度为1克/毫升）分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。________（精确到0.1%）

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（毫升）	10	10	10
进入量筒内水的体积（毫升）	220	220	110