有一包白色粉末，可能是由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂ 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白色粉末中：
①一定存在的是____，
②一定不存在的是____，
③可能存在的是______。
④写出步骤（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化学方程式______。

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
（查阅资料）
①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（提出猜想）“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是:菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。
（探究一）菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的_____________。
（2）白色沉淀B的化学式为_____________，由此可见菠菜豆腐不能同食。
（3）以下饮食观点正确的是__________（填字母）

A．禁吃菠菜

B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（　　）

A．Na+、CO32﹣、SO42﹣	B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣	D．Na+、Ba2+、Cl﹣

下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．NaNO3、NaCl、CuSO4

B．NaOH、BaCl2、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D．NaNO3、HCl、Na2SO4

下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鉴别出来的是 （　　）

A．KCl溶液

B．K2CO3溶液

C．稀盐酸

D．NaNO3溶液