海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氧化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，将液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。________
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。________

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共 11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：  

（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到________kg 时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10%--20%之间)?请通过计算回答。_____

根据下列实验事实回答：
（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃，溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：___________________________________________
（2）某无色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有_______________，一定不存在的阳离子有______________。

小陈将碳酸钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀1,他对实验后所得溶液的成分进行了验证。 

(1)写出产生白色沉淀的化学方程式____。
(2)实验验证所得的溶液成分是____。

将等质量的CaCO₃(块状)和Na₂CO₃(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，则反应结束后(　 　)

A．CaCO3一定没有剩余

B．消耗的HCl与H2SO4质量之比为73:98

C．消耗的CaCO3与Na2CO3质量之比为1:1

D．反应产生水的质量不相等