（溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是KNO₃(硝酸钾)、NaCl(食盐)在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3(硝酸钾)	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl(食盐)	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

 
①、上表中的两种物质在40℃时，___________________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数________________________（不要求计算）。
②、请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
③、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_______________g。
④、从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是___________________。
⑤、KNO₃ 溶液中含有少量NaCl时，可通过__________________的方法提纯。
⑥、对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_______________（填写编号）。
A、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离
D、析出的晶体中只含有KNO₃

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）若t₁=20℃，则A物质的溶解性为_____（易溶、可溶、微溶、难溶）。
（2）将t₂℃时C物质的饱和溶液如何变成不饱和溶液？_____（写出一种方法即可）
（3）t₃℃时，欲用1000克水分别配制A、B、C三种物质的饱和溶液，则所加溶质的质量从大到小为________。
（4）A物质中含有少量B物质，可用___________方法提纯。

A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：

（1）你认为_____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是_____（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，烧杯中的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①_____，②_____．

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____（填温度）之间；
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）；
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_____；
（4）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是__________.