某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（）

A．集气瓶中灌的水

B．集气瓶中灌的水

C．导管伸入到集气瓶体积的处

D．导管伸入到集气瓶体积的处

小晨同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
（实验一）（已知：白磷的着火点为 40℃，白磷不溶于水也不与水反应）

实验装置	实验步骤及现象
	步骤Ⅰ：检验装置的气密性，气密性良好 步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶中，白磷不燃烧。 步骤Ⅲ：向 A 瓶中加满 80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ：打开 K1、K2，从 a 口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭 K1、K2，此时进入量筒 B 中水的体积为 200mL，观察到 A 瓶中的白磷燃烧。

 
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件是_________；
（2）待装置冷却一段时间后，打开 K₂，如果观察到_____，说明空气中氧气的体积约占 1/5。
（实验二）用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。

（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu(OH)₂CO₃）
（3）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，_________比较准确地测出空气中氧气的含量（选填“能”或“不能”），理由是_____。

1674年，英国化学家约翰·梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。

1将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO₃+Fe=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
IⅢ.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O₂+2 ？  =4HNO₃）分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填__________。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是__________。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是__________。

如图所示的装置，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭，你认为其原因是：_________。
（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：_______。产生该现象的原因是_________.

为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约

A．1mL刻度

B．5mL刻度

C．9mL刻度

D．8mL刻度