罗根和王明不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；
②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl； Ⅱ．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以跟酸碱指示剂反应。
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:______ _   ____________;
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．王明认为这就是纯净的NaAc，而罗根则认为里面含有HAc．你认为_    _的观点正确，理由是:_______________   _______________________

问题：我们已经知道稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红色。但是稀盐酸中存在着H₂O分子、Cl^-和H⁺三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色呢？
实验：探究过程所需要的仪器和药品是 。

实验操作方法	实验现象	结论
		水分子不能使紫色石蕊试液变红色
取少量氯化钠溶液装入试管，滴入2滴石蕊试液

 
结论：稀盐酸中    使紫色石蕊试液变红色。

在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na₂CO₃+H₂SO₄ 实验二：Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ 实验三：NaOH+H₂SO₄
（1）实验三属于酸碱反应，其实质是________。
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后 H₂SO₄ 是否剩余，可选用下列药品中的（______）；   
A.石蕊溶液    B.Zn   C.CuO

A．Ba(NO3)2

（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：

①白色沉淀 A 是________；
②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是________。
A．一定有 NaNO₃ ， 可能含有 NaOH
B．一定有 NaNO₃ ， 可能含有 HNO₃ 和 H₂SO₄
C．一定有 NaNO₃ 和 HNO₃ ， 可能含有 H₂SO₄

下列主要成分中含有少量杂质,选用试剂进行检验杂质除去杂质是化学实验中的常见实际问题,若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质,该试剂我们就能称为“高效试剂”,下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是

A．A

B．B

C．C

D．D