长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示（氢氧化镁与盐酸反应的方程式：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O）。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？_________
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？________________（结果保留一位小数） 
（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）______________

向含CuCl₂和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)₂质量关系如图，据图回答：

（1）P点溶液中的溶质是________。   
（2）m₁为多少克？（列式计算）__________。
（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位）__。

“登高取物”是科学学习中一种常见的游戏方式，游戏规则如下：梯子上下相邻的物质之间若能发生反应，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲、乙同学根据规则从Na₂SO₄、CuSO₄、HCl、BaCl₂中选择合适物质填入①、②、③处，最终都顺利获奖。

（1）③是_______。  
（2）写出图中发生的复分解反应方程式_______。（写一个即可）

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：

试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由____________。
（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________。
（3）操作③的目的是___________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_________________________________。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：________________________。

A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物.反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，D为红色固体，E为黑色金属单质。请回答下列问题：

（1）B的化学式为__________________；
（2）反应②的基本反应类型是______________ 反应；
（3）写出反应①的化学方程式：____________________ 。