某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO₂的质量
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的质量分数。

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是( )

A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙

B．白色沉淀A中有2种沉淀

C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

A~F为初中化学常见的物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：A_____________，D_____________，F_____________。
（2）写出B物质的一种用途__________________，C与E反应的化学方程式是___________________。
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是_________________________。

一包固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl、KNO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀硝酸，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。
实验结论：
a.固体粉末中一定不存在_____。一定存在____、____，可能存在____、____
b.写出（3）中反应的化学方程式____。

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH、BaCl₂中的一种或几种。取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中( )

A．沉淀只有CaCO3

B．沉淀物一定有BaSO4和CaCO3

C．溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2

D．溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH