下列认识或说法中正确的是（）

A．常温下可用Fe与AgCl反应来制取Ag

B．可用固体Cu(OH)2除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4

C．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以除去二氧化锰中混有的氯化钾

D．除去二氧化碳气体中所混有少量一氧化碳，可让混合气体缓缓通过氢氧化钠溶液

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是( )

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	Na2SO4(NaOH)	稀硫酸	加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B	NaCl(Na2CO3)	BaCl2溶液	加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C	KCl(K2CO3)	稀盐酸	加过量的稀盐酸
D	CaO(CaCO3)	稀盐酸	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）

A．铝和硫酸铜溶液	B．稀硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸	D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2A1­3Cu+A1₂O₃反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）
①加入稀硫酸后，有气泡生成； ②加入稀硫酸后，没有气泡生成；
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质； ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①③④

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某一特性做了如下实验。请结合实验，按要求回答下列问题：
实验内容：探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
药品器材：可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
方案步骤：（1）兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

方案	实验假设	实验方案	实验现象与结论
Ⅰ	能发生钝化	取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。	无明显变化，假设成立。
Ⅱ	能发生钝化	①取甲乙两片相同的铁片，甲片放入浓硫酸中，一段时间后取出，乙片不作处理； ②甲乙两片铁片同时放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出。	，假设成立。

 
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是     。
（2）请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：   。
（3）某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：   。