实验设计能达到实验目的的是（   ）

	实验目的	实验设计
A.	除去食盐中少量的硫酸钠	溶解，过滤
B.	检验甲烷中是否含有氢元素	点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察
C.	探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应	向反应后溶液中加入AgNO3溶液
D.	证明一块岩石的主要成分是碳酸盐	取样，滴加盐酸溶液，观察现象

 
A.A   B.B   C.C   D.D

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：__________________________。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	____________	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	____________	稀硫酸过量

 
（1）上述设计的实验方案中，正确的是_______(填“方案一”或“方案二”).
（2）另外一个实验方案错误的原因是__________________________。
（3）若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_______，实验现象及结论是_____________________________________。

某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?
（猜想）猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：_____；
猜想三：含有CaCl₂和Ca(OH)₂；
猜想四：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液	溶液变红
方案二	取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入_____	产生气泡

 

下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）

A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

B．冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧易起CO中毒

C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O

D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

某同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应一段时间后，欲对试管溶液中溶质的成分进行探究。提出了下列猜想，其中不合理的是

A．溶质可能只有HCl

B．溶质可能只有NaCl

C．溶质可能是NaCl与NaOH

D．溶质可能是NaCl与HCl