20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。

实验编号	A	B	C
加入氯化钠的质量(克)	9	18	27
溶液质量(克)	59	68	68

 
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是____(选填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水____克。

工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）₂和水组成的混合物］，大致流程如下:

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

（1）实验室进行“操作 1”时，需要用到下列哪些器材________.   
（2）制备氢氧化钠:将 53 克溶质质量分数为 20％的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。_______（写出计算过程，计算结果精确到 0.1％）

将25克硝酸钾完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．25%

B．20%

C．50%

D．12.5%

实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成100g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液 pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

 
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。   
（2）表中 m=________。   
（3）样品中碳酸钠的质量分数_______。（计算结果精确到0.1%）   
（4）3.0g样品中氢氧化钠固体的质量。_______

海水是种宝贵资源。 
①“海水晒盐”所采用的方法是________。
A．冷却结晶  B．蒸发结晶   C．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，收集到的饮用水为________g。
③海水中的硼酸可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

温度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	3	5	9	15	23

 
Ⅰ．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
Ⅱ．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸________g。
Ⅲ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是________b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是________

A．将20℃的水改为80℃ 
B．将水的体积改为50mL    
C．将粉末状固体改为块状