某学生有以下的认为，其中不合理的是（）

A．盛放烧碱溶液的试剂瓶敞口放置,烧碱会变质

B．用稀硫酸可以把氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液鉴别开来

C．要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜,可以向溶液中加入氢氧化钡溶液

D．可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离氧化钙和CaCO3

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： 
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。   
（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。 

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

（3）样品中氯化钾的质量分数为多少? _______  
（4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？_______

2013年，温州推行“河长制”：在每条“垃圾河、黑臭河”的河岸边竖起“河长公示牌”，明确河道责任人，促进河道环境的综合治理。最近有市民发现河边的某化工厂白天不排放污水，晚上偷排污水，就向“河长”进行举报。经“河长”和工作人员初步测量，认定污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-等离子。为了进一步确认其污染物，他们进行实验分析检测。实验过程如下，请完成相应的问题。

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取少量的污水，仔细观察。	溶液呈无色、透明、不沉淀	没有Fe3+
2．①	pH试纸呈深蓝色	溶液的pH = 13
3．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液	②	污水中含有Ba2+

 
（1）请将实验过程中①、②补充完整。
（2）根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是  。

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想： 
猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
猜想二：可能全部变质，固体是Na₂CO₃.
（1）首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象，可确定该固体是____。（填写化学式）
（2）称取5.3g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 
计算该样品中Na₂CO₃的质量分数. ____

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
5.3g	74.25g	73.15g

 
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示.从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是________。

（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则变质前消耗盐酸的量________变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

用一种试剂将Ｂa(ＮＯ₃)₂、ＡgＮＯ₃、Ｋ₂ＣＯ₃三种溶液分开，该试剂可选用( )

A．盐酸

B．硫酸钾

C．氢氧化钠

D．氯化钠