实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

	稀硫酸	氢氧化钙溶液
实验现象	_____	溶液变蓝色

 
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_____，得出的结论是_____．
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的盐酸溶液，看到的现象是_____，反应的化学方程式是_____．

已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

（1）B物质是___________。
（2）A与B的反应的实验现象是____________________________________。
（3）写出B与C反应的化学方程式_____________________________________。

中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用中，与中和反应原理无关的是

A．服用含有Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多

B．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱

C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒

如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 

（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）；   
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由________；   
（3）当溶液的温度为 38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____（填选项）。   

A． 品尝烧杯中溶液的味道

B． 用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C． 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色

在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据上图曲线可以判断实验中是向_____（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加_____溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到____________，则证明中和反应正好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数________。