由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置E中的现象是 ，装置F的作用是 。
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5．9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7．2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为C_xH_y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）。
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4克；③准确称得 6 克纯碱样品放入容器 b 中；④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 克。试回答：

（1）A 装置的作用是________。
（2）若没有 C 装置，则会导致测定结果____（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步骤⑤，则会导致测定结果____。  
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数.（计算结果精确到0.1%）________   
（4）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数 略 小 于 上 述 所 求 数 值 ， 其 原 因 可 能是________。

下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（  ）

选项	目的	操作	现象	结论
A	比较铝和铜的金属 活动性	将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中	铝丝表面有 铜析出	铝比铜活泼
B	检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质	取少量氢氧化钾溶液，滴入BaCl2溶液	有白色沉淀 产生	氢氧化钾溶液 已变质
C	检验固体中是否 含有CO32-	取少量该固体，加入稀盐酸，	有无色气体 产生	证明该固体中 一定含有CO32-
D	验证烧碱溶液中是否 含有Cl-	先加盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液	有白色沉淀 产生	证明含有Cl-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A~F为初中化学常见的物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：A_____________，D_____________，F_____________。
（2）写出B物质的一种用途__________________，C与E反应的化学方程式是___________________。
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是_________________________。

下列变化中属于物理变化的是(    )

A．铁生锈

B．浓硫酸腐蚀布块

C．氢氧化钠潮解

D．烧碱变质