大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量_刷题宝

题干

大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑，杂质不参加反应) ，产生的二氧化碳气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 b 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。____
（3）请综合分析曲线 a 、b ，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。___

上一题下一题 0.99难度简答题更新时间:2019-10-16 05:09:13

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同类题1

小李把含碳酸钙60%的石灰石和100克稀盐酸装入图示装置中用天平称量装置与物质的总质量，发现总质量的减小值

与反应时间t的关系如下图所示，最后还有少量石灰石剩余。（收集装置省略未显示）

（1）在实验操作过程中，小李粗心大意，未将漏斗下端浸没至液面下，会导致的后果是_____。
（2）小李修正错误后，正确操作得出如图信息，最终生成二氧化碳的质量为_____克。
（3）所有稀盐酸的溶质质量分数是多少？_____写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。

同类题2

超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5 g该纯碱样品，在烧杯中配制成60 g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？__________ (写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 _____________(计算结果精确到0.1%)
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液，在整个测定过程中可观察到的现象是：________________________________。

同类题3

工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取30g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/克	6	6	6	6	6
反应后电子天平的示数/克	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是克．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第一次反应后，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）第二次反应后，所得的溶液中溶质的质量分数将（选填“变大”“不变”或“变小”），请简述理由．

同类题4

实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只有一种杂质，且成分均匀），为测量样品中NaOH的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）	150	150	150
反应前固体样品质量（克）	4	8	12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）	m	155.8	158.7

（1）表中的m 值为________。
（2）根据实验数据计算样品中NaOH的质量分数。
_________________
（3）若要计算、确定所用的100克的稀盐酸的溶质质量分数，表格中的三次实验数据是否足够？______（填“是”或“否”）

同类题5

利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。

（1）图装置采用的是____法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用____mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数____。
（3）反应后所得硫酸锌的质量。____

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