已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（2）B装置的作用是___________________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是_________________,写出B中所有溶质的化学式_______________。
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为_______________。

向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）

A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠

B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大

C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应

D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：__________________________。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	____________	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	____________	稀硫酸过量

 
（1）上述设计的实验方案中，正确的是_______(填“方案一”或“方案二”).
（2）另外一个实验方案错误的原因是__________________________。
（3）若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_______，实验现象及结论是_____________________________________。

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

 

向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

 
（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液显________色。
（3）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液中的溶质有：________，________（填写化学式）。