已知Mg(OH)₂MgO+H₂O，Al（OH）₃可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO₂  ， 即Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg(OH)₂不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为

A．60%

B．52.4%

C．40%

D．无法计算

以下实验思路合理的是（）

A．用酚酞试液可区分食盐溶液和盐酸溶液

B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4

D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

将金属铜进行如下图实验：


向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液,滴加Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：
(1)写出Cu→A的化学反应方程式是：___；
(2)写出C溶液中溶质的化学式___；
(3)用如图乙装置还原氧化铜，反应结束后正确的操作是___；这样做的目的是________.

请运用所学知识判断：

（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是     （填序号）
①酸 ②碱  ③盐 ④氧化物 ⑤有机物
（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是 （填序号）
①反应后镁有剩余
②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余
④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0．1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

实验序号		1	2	3	4	5
金属状态		丝状	粉末状	丝状	丝状	丝状
稀硫酸质量分数/%		5	5	10	10	15
溶液温度/℃	反应前	20	20	20	35	丢失数据
	反应后	34	35	35	50	55
金属消失的时间/s		500	50	125	50	30

分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ℃