某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示：

（1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有_____；
（2）BC段沉淀减少的原因是_____（用化学方程式表示）；
（3）C点沉淀质量为B点沉淀质量的三分之一，则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为_____．

A．2：1

B．197：466

C．1：2

D．466：197．

（1）要将MgCl₂、Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₄杂质除去得到较纯的MgCl₂溶液，某同学设计了两种除去Na₂SO₄杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl₂溶液，将Na₂SO₄全部转化为BaSO₄沉淀后，过滤除去。
方案二加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl₂全部转化为Mg（OH）₂沉淀，在过滤得到的Mg（OH）₂沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。你认为两种方案中正确的是________；另一种方案不正确的原因是_________。
（2）现有六种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明，无沉淀、气体产生（微溶物均以沉淀形式存在）。请推断出与盐酸混合的溶液是_________________（写溶质的化学式）。

实验课上，老师要求某同学从有一瓶含有少量KCl的BaCl₂溶液中得到纯净的BaCl₂晶体。他设计的实验方案如下，请你填写以下部分实验报告：
（1）取适量的该溶液，加入过量的_______溶液，其实验现象为_____________。
（2）过滤、_____________________（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。
（3）将（2）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为________________________，反应的化学方程式为_________________________。

关于酸碱盐及氧化物，下列说法正确的是

A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液

B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素

C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解

D．酸、碱和某些盐的水溶液呈酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝

“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
（方案一）样品与氯化钙溶液反应,测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 

实验操作	实验现象	分析
取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。	产生白色沉淀	如果CaCl2不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数______________（选填：偏大或偏小或不变）

 
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量得a克沉淀。则Na₂CO₃的质量分数为多少?（用带有a、m的式子表示，要示写出根据化学方程式计算过程）。___________
（方案二）样品与稀盐酸反应,测定Na₂CO₃的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（3）I打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO₂，再接上装置C和D。
II关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体。
III待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿。装置_______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数。