资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H₂O₂溶液，加热到80℃时才有较多氧气产生而相同质量5%的H₂O₂溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气且反应速度快，所需时间短。

（1）小明同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃：为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是_____。
（2）小柯利用催化剂使H₂O₂溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误是_____ 。
（3）采用相同质量5%的H₂O₂溶液制取氧气，图丁虚线表示加热分解制取氧气质量随时间变化的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线_____ 。（假定两种方法H₂O₂均完全分解）。

根据实验装置图，回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气。
①请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套作为发生装置，并说明选择的理由。__________
②反应结束后，要回收混合物中的MnO₂，实验操作是__________。

如下图某兴趣小组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，完成表中实验：

A     B

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/S
实验1	5	------	-----	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

 
（1）设计实验1的目的________________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__________________。
（3）写出实验3的反应符号表达式_________________________。
（4）由实验1和4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂，所需时间明显少于171s，解释原因：_______________________。
（5）需比较KClO₃分解反应中不同催化剂的效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内_____________________。收集装置可以改用如B所示，需要添加一种玻璃仪器____________，气体从______________（填c或d），若集气瓶中水未装满，____________（填“会”或“不会”）影响实验结果。

氧气是自然界常见物质之一，不易溶于水，在标准状态下密度为1.439克/升，比空气密度略大。在实验室可用以下方法制取：

（1）方法一：加热分解高锰酸钾固体。要用此法制取并收集一瓶氧气，结合上述性质，应选择图甲的  装置（填序号），并写出该反应的化学方程式：
（2）方法二：分解过氧化氢（H₂O₂）（见图乙）：“在分液漏斗中加入约20毫升15%的H₂O₂，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂。……”加入50毫升水的目的是   

“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2 ，各收集一小试气体， 发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_________。
①检验装置的气密性   ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水   ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末
（2）用试管进行排水法集气时，出现了下图示所示的 4 种操作，其中合理的是_________。

（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是__________。
（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_____。