某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答： 

（1）该混合溶液是由________和________组成的。   
（2）混合溶液中不含________，理由是________。

已知Mg(OH)₂MgO+H₂O，Al（OH）₃可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO₂  ， 即Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg(OH)₂不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为

A．60%

B．52.4%

C．40%

D．无法计算

进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是________（填序号）   
（2）能证明C中发生反应的现象是________。   
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。

化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
实验设计：（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变___色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
实验验证：同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去；Zn片投入稀HNO₃后，溶
液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
提出问题：（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？ 硝酸具有哪些特性？
查阅资料：看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂。
（2）含有氮元素的某些气态物质的物理性质：

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

 
猜想与分析：
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_____________。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是_____________；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是________；
③经讨论，最终大家获得了“A是NO”的共识。NO遇氧变成NO₂的化学方程式为_________。
实验探究：小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，
也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好
反应的Cu和HNO₃的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为_______。
交流反思：根据探究结果可知：稀HNO₃能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性 。

小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去. 
（提出问题）反应后所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有________；
（设计方案）小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：

实验方案	实验步骤	预期现象	结论
方案1	取样，滴入适量的硝酸钡溶液	出现白色沉淀	有硫酸
方案2	取样，滴入盛有锌粒的试管中	有气泡产生	有硫酸

 
（反思评价）小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是________；
（拓展迁移）大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到________。