小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程及所得数据见下表（已知石灰石样品含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
第一次	10	5.5
第二次	10	m
第三次	10	1.2
第四次	10	1.2

 
（1）8 g石灰石样品中含有杂质______克
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_________
（3）上表中m的数值应为_____ 
（4）如果采用高温煅烧方法获取氧化钙，要得到280 kg的氧化钙，需要煅烧质量分数为80%的石灰石多少千克？______（化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑）
（5）高温煅烧10g纯净的碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。计算反应生成的二氧化碳是多少克？__________________ （化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑）

用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究. 

(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中.有关上述对比实验，说法正确的是____________(填写字母). 
A．MnO₂加快反应速率 
B．半分钟内球形III中产生气体少 
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 
D．MnO₂一定分解产生气体 
(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧.关于燃烧器中的实验分析正确的是______(填写字母). 
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 
B．探究可然物燃烧需要氧气 
C．说明红磷与白磷是性质相似 
D．可以比较白磷、红磷着火点的高低 
(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是______________________. 
(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应________(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素.

为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为20g。实验装置如下图所示：

（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是 ；
（2）B中所盛的试剂是   ；
（3）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是 ；
①实验开始前A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO₂气体
（4）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了6．6 g，则该矿样的纯度为 。

气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。

（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置为______，如果选择C装置收集氧气，是利用氧气_______________这一物理性质。

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____。

(2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4．6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_____。

(3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1．25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。
①图乙装置中能防止所测CO₂体积偏小的措施是_____。
②若本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，则该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为_____。