小明在老师的指导下完成酸碱中和反应的实验，用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该实验是将___________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的氢氧化钠多少克？
（3）A点溶液中的溶质有______________。

向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M点表示的溶液中只含有一种溶质

B．N点表示的溶液pH＝7

C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同

D．从M点到N点溶液质量增加30g

小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去. 
（提出问题）反应后所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有________；
（设计方案）小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：

实验方案	实验步骤	预期现象	结论
方案1	取样，滴入适量的硝酸钡溶液	出现白色沉淀	有硫酸
方案2	取样，滴入盛有锌粒的试管中	有气泡产生	有硫酸

 
（反思评价）小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是________；
（拓展迁移）大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到________。

将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂下列叙述正确的（）

A．紫色石蕊变红

B．石蕊不变色

C．无色酚酞变红

D．无法判断

许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向 FeCl₃ 溶液中滴加 NaOH 溶液，出现的明显现象是________，相应的化学反应方程式为________。
（2）CO₂ 与 NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满 CO₂ 气体的锥形瓶中注入一定量的 NaOH 溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到________，其主要原因是________。

（3）盐酸与 NaOH 溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向 NaOH 溶液中滴加盐酸前，应先向 NaOH 溶液中滴入少许________。