某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质．

(1)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（__________）
A Na₂CO₃    B HCl C FeCl₃    D Ba(NO₃)₂
(2)依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO₂气体，其化学方程式为：_________________．
(3)同学们想用图2表示反应②的微观实质，反应后A处烧杯中存在的离子有_________________。

根据下列实验事实回答：
(1)CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应,会生成CaCO₃白色沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
根据所学的知识判断，你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由.___
(2)已知某无色溶液中,可能含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可能大量存在的离子是____________.

下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（　　）

A．Cl﹣

B．NH4+

C．Mg2+

D．CO32-

分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（   ）

A．H2SO4(过量)、HCl、AgNO3	B．HCl(过量)、MgSO4、KOH
C．HCl(过量)、KOH、CuSO4	D．KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3

下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）

A．在pH=1的溶液中：NaCl    Na2SO4 Na2CO3

B．在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3

C．在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH

D．在H=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2