如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）

A．②③⑤中溶质的质量分数相等

B．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

C．①③④均为不饱和溶液

D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

向一定量的Ca(OH)₂饱和溶液中，加入少量的CaO后使溶液恢复到原来的室温，则下列情况符合实际的是

A．溶液的PH增大	B．溶液中Ca(OH)2质量分数减小
C．溶液中的Ca2+总数减少	D．溶液质量增加

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

（1）为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量(g)	100	100	100	100
碳酸钠的质量(g)	30	35	40	50
溶液的质量(g)	130	135	140	140

 
分析上述数据可知，烧杯编号是__________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是_________克。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g，放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2g（反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃= 2NaCl+H₂O+CO₂↑，杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符_____________。（计算结果精确到0.1%）

下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
硝酸钾	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
氯化钠	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________；
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度是_________ g/100g水；
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过____________的方法提纯；
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_________ （填写编号）

A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液	B．剩余溶液一定不含有氯化钠
C．剩余的溶液一定是纯净物	D．析出的晶体中只含有硝酸钾

根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质,饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH^-能与酸反应,氢氧化钾溶液中也有OH^-也能与酸反应
④碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

A．①②④

B．②③④

C．只有③

D．①②③④