图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

 
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为    g；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为    （计算结果精确到0.1%）；
（3）10℃时，分别配制表中三种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数最小的物质是   ；
（4）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是    （填序号）；
①升高温度 ②加溶质硝酸钾 ③加水 ④恒温蒸发水
（5）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过  的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是  （填序号）。

A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液

C．上述方法可以将两者完全分离

D．析出的晶体中只含有硝酸钾

下表是氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）在不同温度的溶解度，据此表我能回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

 
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是______g。
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为______g。
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取______的方法。

现有t℃时A物质（不含结晶水）的溶液，恒温蒸发20克水，析出了4克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体。则下列说法正确的是 ..........（　  ）

A．在t℃时，原溶液一定是稀溶液

B．在t℃时，未蒸发水之前原溶液可能为饱和溶液

C．在t℃时，A物质的溶解度为20克

D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的大

某同学在探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的关系时，做了如图所示的实验，请据图回答下列问题。

(1)图甲中的B试管内是硝酸钾的_______溶液，C试管内是硝酸钾的不饱和溶液，由实验可知，把硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液可用_________的方法，并可推测，把硝酸钾的不饱和溶液转变成饱和溶液可用_________的方法。
(2)由图乙可知，要使食盐饱和溶液转变成不饱和溶液，可用________的方法。