（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO₂、SO₂和H₂O，写出反应的化学方程式。__________
（2）已知SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO₂不能使品红溶液褪色；SO₂能被酸性KMnO₄溶液吸收而除去。而CO₂不能被酸性KMnO₄溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H₂SO₄与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_________（填写装置的编号）。

（3）实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________；B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。
（4）装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_______。
（5）装置③中所盛的溶液是__________。

有下列几种物质：a：盐酸；b：熟石灰；c：纯碱；d：食盐；e：烧碱，请选择合适的标号+填空。
（1）用来清除铁锈的物质_______；
（2）用来配制农药波尔多液的是_____；
（3）在日常生活中用作调味剂的是___；
（4）精制石油时用来中和过量酸的是___；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_______。

如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．

（1）A实验最终能观察到的现象是________________________；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_____________________；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl₂溶液过量，实验的操作及现象是___________________________．

实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示几个实验。得知：Na₂CO₃溶液和澄清石灰水都呈碱性（pH>7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）。

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的__________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_____。
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____。
（5）实验结束后，某同学将⑤⑥⑦三个试管的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__________。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：

步骤	操作	现象	结论
第一步	取样，加入少量盐酸	无气泡产生	废液中一定没有___
第二步	再次取样，进行实验⑧	无白色沉淀产生	废液中只有___

 

下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（   ）

A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉

B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。