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初中科学
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某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分,小金同学按照如图所示流程进行了实验。
(1)溶液呈蓝色,操作Ⅰ中肯定进行的化学反应,其方程式为______________________;
(2)操作II中铁丝表面只出现红色固体,则反应后溶液质量__________(选填“变大”或“变小”或“不变”)
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0.99难度 填空题 更新时间:2019-11-19 05:59:01
答案(点此获取答案解析)
同类题1
如图所示,X为氧化亚铁与氧化铜均匀混合形成的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
已知所得固体D的质量为16g,溶液E中含有盐酸和一种盐,气体F在标准状况下的质量为0.5g。则取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比为__________;取用的每份X中铁与氧的原子个数比为___________。
同类题2
某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中,每次均充分反应,实验数据如下:
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为多少?________
(2)通过计算确定:该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种?____
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质质量分数为多少?____(精确到0.1%)
同类题3
下列认识或说法中,正确的是()
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,证明该物质中一定含有CO
3
2-
B.常温下可用Fe和AgCl反应制取Ag
C.可用过量的Cu(OH)
2
除去CuSO
4
溶液中的少量H
2
SO
4
D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序
同类题4
普通黄铜仅由铜和锌组成,现有一块黄铜样品的质量为50.00g,某学习小组利用一种未知浓度的稀盐酸来测定锌铜合金中铜的质量分数。实验中样品与酸充分反应,样品的质量变化情况如图所示。
(1)求此黄铜中铜的质量分数。
(2)求生成氢气的质量。
(3)若在右图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应,此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升,用以上的已知量求出稀盐酸的溶质质量分数,还缺少的一个数据是
;
A.反应前加入稀盐酸的密度ρ
B.反应消耗稀盐酸的质量
C.实验前反应装置中空气的体积V′
D.实验条件下氢气的密度ρ′
同类题5
某化学兴趣小组的同学,为了比较金属铁和锌的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
提供的实验药品:锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H
2
SO
4
、FeSO
4
溶液。
方案一:
(提出问题,建立假设)
我们的假设:活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。
(设计实验方案)
在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的(经过除油、除锈处理)锌粒,过一会儿取出。根据所提供的的实验药品,你也可以有其他的实验方案,与同学进行交流。
方案二:
你的假设:_____;
(设计实验方案)
设计的实验方案:_____;
观察到的实验现象:_____;
根据以上实验事实,你的结论是_____;
用此方法探究其他金属的活动性,你觉得有什么不足之处_____,______。(请写出两点)
相关知识点
常见的物质
金属
金属的化学性质