某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（  ）

A．CuCuCl2Cu（OH）2

B．H2OO2MgO

C．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

D．MgCl2Mg（OH）2Mg

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是(    )

A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质

B．水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点

C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液属于碱性物质

D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
(一)探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
(二)实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有SO₂。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用是   来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置：

(三)实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O₂；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H₂。
(四)实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先  以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”)。

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小科设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

 

（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是________。   
（2）为了使得到的实验数据准确，小科开始收集气体的时间点应该是__________。   
A. 导管口一有气泡冒出时     B. 冒出气泡连续且均匀时     

A． 检验产生的气体纯净时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道____________。   
A. 参加反应的硫酸质量 B. 生成物中金属元素的化合价

如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面。将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有_________色物质析出。若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。