某金属的氯化物溶液200g,溶质质量分数为5.55%.向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g.该金属氯化物的化学式应为（ ）

A．

B．

C．

D．

有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含______________
（2）生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________

有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸的体积的关系如图所示。由此判断白色固体中(　　)

A．可能存在氢氧化钠	B．可能存在硫酸钠
C．肯定不存在氯化钡	D．肯定只存在碳酸钠

实验室一般不用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面阻止与硫酸接触继续反应。小明思考能否加入某种物质使其反应继续进行，他查阅资料后发现，在石灰石与硫酸反应停止后，加入少量氯化钠固体，能观察到在较长的时间内一直保持较快且平稳反应并产生气体。
小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na⁺、还是Cl^-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5ml浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH₄Cl、CaCl₂、……等固体轻轻振荡。观察到的现象记录于下表：

物质	KCl	NH4Cl	CaCl2	①
现象	继续发生反应生成二氧化碳气体，但反应较慢，反应一段时间后就趋于停止。		CaCl2溶解并生成大量的白色固体，但不能继续发生反应	没有明显 可见的现象

 
（1）石灰石与硫酸反应停止后，加入氯化钠固体反应继续进行，其原因可能是_______________；
（2）小明为了验证Na⁺在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是________________；
（3）通过实验可得出的结论是________________________。

某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na₂CO₃+H₂SO₄   实验二：Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ 实验三：NaOH+H₂SO₄
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H₂SO₄是否有剩余，可选用下列药品中的_____；

A．酚酞溶液

B．Cu

C．CuO

D．Al(OH)3

E．Ba(NO3)2

（2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题

白色沉淀A中含有_______，无色溶液D中一定含有的溶质是___