实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

（1）A点溶液的溶质_____。（填化学式）
（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数?_____

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性．   
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）________、________．

在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl₂溶液、Fe₂O₃、Zn、Na₂CO₃五种物质均能发生反应的是（）

A．硝酸铜	B．稀盐酸
C．稀硫酸	D．二氧化碳

除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂
A	铜粉	铁	硫酸铜溶液
B	生石灰	碳酸钙	稀盐酸
C	氧气	二氧化碳	氢氧化钠溶液
D	稀硝酸	硫酸	硝酸钡溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A．CCOCO2 Na2CO3溶液

B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2

C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液