正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm³)。
（1）正常情况下，人的胃液显     性；
（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为  g；
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 填（“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 ；
（4）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH)₃），每片胃舒平含Al(OH)₃的质量为0.39g。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

某兴趣小组为了研究KNO₃的溶解和结晶，做了下列实验（室温下），其过程如下： 

（1）①中溶质的质量分数为________。   
（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是________（选填序号）。

放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为 1.08 克/厘米 ³ 左右，变质蛋密度可降至 1.03 克/厘米 ³ 以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为 1.03 克/厘米 ³ 的盐水中来判断鸡蛋是否变质。
(1)如图甲、乙、丙三个体积相同的鸡蛋，静止在盐水中，则这三个鸡蛋受到的浮力 F_甲、F _乙、F _丙的大小关系是_________

(2)丙鸡蛋受到的浮力____________丙鸡蛋的重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）
(3)如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是_______鸡蛋。
(4)配制密度 1.03 克/厘米 ³ 食盐水可用 60 克食盐溶于 1000 克水中，这种食盐水的质量分数约为______________（计算结果保留到 0.1%）。

在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾(KCl)固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下氯化钾的溶解度为________克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？________。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_______（用“＞”“＜”或“=”表示出来）。

60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为   ，当对该溶液分别采取下列措施时，所得溶液中溶质的质量分数为：
（1）加入10g硝酸钾晶体 。
（2）倒出一半溶液    。