在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是（ ）

A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液

B．室温下,b溶液一定是不饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大

D．b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图1所示实验方案：

（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为_____。
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na₂CO₃的溶液，请在图2中画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。

如图所示是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸200g，需要这种浓盐酸的体积约为________mL（精确到1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：该固体中未变质的氢氧化钠的质量是多少克？________

有盐酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl₂在混合溶液中质量分数为13.5%。求：

（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁，y₁）。（要求写出解题过程）
（3）恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数。

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

(1)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)____；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(2)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)___。
(3)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，她称取的氯化钠实际质量为____g。
(4)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm³)___。