某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

（实验步骤）
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。
（问题分析）
（1）通过装置B鼓入空气的目的是     。
（2）不设置装置C将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确到0.1%）

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。某科学研究性学习小组利用以下装置完成测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
实验原理：2Na₂CO₄ + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

Ⅰ.甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：     
（2）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品中过碳酸钠（Na₂CO₄）的质量为 g；
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是     ；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g，则该样品的纯度为多少？

某气体可能由CO、CO₂、H₂、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。

请回答：
（1）若该气体中含有H₂，则能观察到的实验现象是_____________________________；
（2）装置B和装置D的作用是________________________________________________；
（3）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，由此你能确定气体中CO₂是否存在吗？___________（填“能”或“不能”）。
（4）请指出实验中的不足之处：______________________________________。

科学兴趣小组的同学利用如图装置来探究二氧化碳的性质。实验中，关闭阀门1，打开阀门2，发现乙中用石蕊试液染色的紫色小花不变色。则甲中试剂是_________；然后关闭阀门2，打开阀门1，观察到乙中小花变____________

下图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO₂和CO。请回答下列问题：（注：CO在加热条件下可与氧化铜反应生成铜和CO₂）

（1）A装置中的试剂是（写名称，下同） ，B装置中的试剂是 ；
（2）证明原混合气体中CO₂存在的实验现象是 证明原混合气体中CO存在的实验现象是

（3）本实验有何不足之处?