实验室购买了一批双氧水（H₂O₂）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：

①组装仪器，并检查气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g;
③用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
⑥第二次称量整套装置的质量为497g；
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是______________________。
（2）为尽可能减少测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤鼓入的X气体是_____。

A．氮气

B．经干燥处理的空气

C．除去氧气后的空气

（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。_____

下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）

A．①干燥氢气

B．②检验氧气是否集满

C．③检验X溶液中是否含有SO42-

D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
(2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
(4)实验操作：
①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接，写出A装置的名称_________________________；
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是______________________________
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明______________________________
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。
⑤数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g,氧元素质量为0.96 g。
⑥得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是____________________________________

已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。

查阅资料：将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。
设计实验：实验装置如下图所示 (部分夹持仪器已略去)。
探究与分析：
（1）探究反应中产生气体的成分：称取9.0 g氧化铁和1.2 g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。据此可知木炭粉与氧化铁反应一定生成了 气体。E处的酒精灯的作用   。
（2）探究反应后剩余固体的成分：小组同学测得剩余固体质量为6.6g ，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现。据此可知剩余固体中含有的物质是 ，质量分别为 。

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_________ 

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是___________________________________________________。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，帮小军求出该石灰石样品中CaCO₃的质量分数（计算结精确到1%）。
_____________