如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、收集、储气等多种用途：

（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是_______________；
（2）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是___________；
（3）若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是___________。
（选择：A、密度大于空气  B、密度小于空气  C、不溶于水）

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。巨化合成氨厂合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______。
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂OCO+H₂，CO+H₂OCO₂+H₂。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）。
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是先把原料气通过_____溶液，再通过_____________.
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式___________________________。
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在______________℃。

关于实验室制取O₂和CO₂的方法，下列说法正确的是（）

A．都采用了固体加热的方法

B．都可用向下排空气法收集

C．都可用湿润石蕊试纸验满

D．都需在实验前检查装置的气密性

大理石中含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S气体。小科欲获取纯净、干燥的CO₂，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：Ⅰ.H₂S能与NaOH等碱溶液或CuSO₄溶液反应。
Ⅱ.CO₂中混有的HCl气体可用饱和NaHCO₃溶液吸收。
（1）图甲装置①中所盛试剂应选用_____(填字母)。

A．浓硫酸	B．NaOH溶液
C．澄清石灰水	D．CuSO4溶液

（2）为证明CO₂和NaOH能发生反应，小科重新设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加的试剂X应该是_____。

乙炔(C₂H₂)是一种重要的有机化工原料，乙炔作为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。
（查阅资料） 当还原性气体中混有水蒸气时，则难以还原氧化铜。
（提出问题） 乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
（假设与猜想） 猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳。
（实验设计） 根据上述猜想的两种物质设计如下实验：
(1)在氧炔焰上方罩一个内壁涂有________的大烧杯，观察现象。
(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的氢氧化钠溶液和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，则说明有____(填化学式)。
（证据与结论）
实验(1)：观察到烧杯内壁有附着的_____，则猜想①成立。
实验(2)：若氧化铜变红，则猜想②成立。
（分析与交流）　实验(2)中，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？___(填“能”或“不能”)。