探究原子结构的奥秘
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的
粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出
粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度
，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——
粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度
粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数
粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数
粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数
粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）
粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数
粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（2）
厚度的金箔包含了3000层金原子，绝大多数
粒子穿过后方向不变，说明（__________）
A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过
粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的（__________）。
A.
B.
C.
A.道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B.汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C.卢瑟福模型特点：核位于原子中心，重量集中在核上
