小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。①可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；②可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；③……
(1)还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：_____；小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。
(2)你能得出是什么结论呢？_____。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色；
(3)他做出一个判断：_____，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。

为了探究食品腐败的原因和细菌生存的条件，生物兴趣小组用己消毒的甲、乙、丙三个相同锥形瓶，按下表进行了实验。请分析表中包含了几组对照实验？变量分别是什么？( )

瓶号	甲	乙	丙
加入物质	50毫升灭菌牛奶	50毫升灭菌牛奶	50毫升灭菌牛奶
瓶口处理	不作处理	不作处理	用消毒棉球塞住
温度	25℃	5℃	25℃

 

A．2组，温度、消毒棉球	B．2组，温度、空气
C．3组，温度、消毒棉球、空气	D．2组，温度、细菌

用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)︰m(O)>1︰8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．I、II装置之间缺少干燥装置	B．CuO没有全部被还原
C．II装置中玻璃管内有水冷凝	D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

“笔墨书香”小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
（猜想与假设）猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。
（实验与现象）步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
步骤4：立即停止加热；
步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
（结论与解释）Ⅰ：上述两个猜想中，猜想2是正确的；
Ⅱ：经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
Ⅲ：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO₂和CuSO₄。
（反思与评价）

（1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是   装置，理由是   。
（2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确的，理由是    。
（拓展与应用）根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄；
方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄。
（3）方案1中共发生了两个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式     ；
（4）请你从安全、节约、环保等方面对同学们设计的两个实验方案进行评价，较好的是    (选填“方案1”或“方案2”)，理由是   （请选择1方面具体讲述）。