- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- + 海水中盐的开发及利用
- 海水提取重水
- 海水提取溴
- 海带中碘的提取及检验
- 海水淡化
- 海水提取镁
- 初中衔接知识点
海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
| A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质 |
| B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤 |
| C．第②步的反应是将 MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2 |
| D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2作还原剂 |
下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是
| A．实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器 |
| B．步骤②是一个将化学能转化为电能的过程 |
| C．步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应 |
| D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br- |
高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：
（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________ ；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________ 。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有______________ (填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________ 。
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________ 。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________ 。
（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为