有下图所示装置：

（1）装置A中b为_______极，电极反应式为_______，a极反应式为_______。
（2）装置B中C为________极，电极反应式为________。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为_______ L。
（4）若将装置B中的CuSO₄溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后___极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为______。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作______极，另一极反应为_____________。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的____________。
a．Na₂SO₄ b．H₂SO₄ c．NaOH   d．CH₃COOH   e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向____极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ. Fe－2e^－＝Fe^2＋Ⅱ.______________________________________。
（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是____________________________________________；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为__________。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）_________L。

(1)工业上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃   mol3·L－3	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

 
请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是______ ．

A．KMnO4

B．H2O2

C．氯水

D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池是____________装置，乙池是______________装置。
（2）D电极的名称是______________，A电极的名称是_______________。
（3）通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为_________。
（4）丙池中反应的化学方程式为__________________。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O₂______________________mL（标准状况下）。