由下列实验及现象不能推出相应结论的是（   ）

选项	实验	现象	结论
A	向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水	开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红	氧化性：I2>Fe3+
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na2S2O3
C	乙烯通入中性KMnO4溶液中	溶液褪色并产生黑色沉淀	乙烯具有还原性
D	将苯加入橙色的溴水中振荡并静置	下层液体几乎无色	苯与Br2发生了取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物：取出少量黑色固体，洗涤后，___(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于___(用离子方程式表示)，可氧化产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中存在的___离子具有氧化性，可氧化产生Fe³⁺；
假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀的现象，判断溶液中一定存在Ag⁺，Ag⁺可氧化Fe²⁺产生Fe³⁺。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：设计实验证明假设d成立___。
（3）根据ⅰ~ⅲ实验现象，结合本题涉及的三个方程式，推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因（用离子方程式和文字结合表述）：___。

证明溶液中是否有Fe^2＋，其正确的操作顺序是（）
①加少许酸化的KMnO₄溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

A．①②	B．②③
C．①②③	D．③②