下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

A．FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯  溴水

C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液

D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸  饱和碳酸钠溶液

下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A．Cl2

B．盐酸

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸

写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用___（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水    b．K₃Fe(CN)₆溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___。分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___。
（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。
（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。
a．A之前    b．A-B间    c．B-C间    d．C-D间