- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途
- 碳酸氢钠的不稳定性
- 碳酸氢钠与酸反应
- 碳酸氢钠与碱反应
- 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
- 碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算
- + 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
- 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:___。
(2)若A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液,可选择的试剂为___(填代号)。
(3)若A为非金属氧化物,B为气体,遇空气会变红棕色,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。

(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:___。
(2)若A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液,可选择的试剂为___(填代号)。
A.盐酸 | B.BaCl2溶液 | C.Ca(OH)2溶液 |
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,不正确的是( )
A.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 |
B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 |
C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 |
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,Na2CO3放出CO2多 |
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是
A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打 |
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 |
C.取两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打 |
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 |
下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。

回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是_________,通过实验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧,说明该反应特点是________。
(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。

回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是_________,通过实验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧,说明该反应特点是________。
(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是


A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体 |
B.用乙装置可制得金属锰 |
C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 |