某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法正确的是（ ）
| A．浓硫酸在整套装置中的作用是干燥气体 |
| B．采用200mL8mol/L盐酸与足量二氧化锰反应最多可得0.4molCl2 |
| C．石棉上可滴加饱和食盐水，用于吸收氯气 |
| D．光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳 |
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为___(填“a”或“b”)。
（2）仪器B中盛放的药品是___。此仪器作用为：___。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为___。
（4）装置丙的作用为___，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：___。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为___(填“a”或“b”)。
（2）仪器B中盛放的药品是___。此仪器作用为：___。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为___。
（4）装置丙的作用为___，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：___。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________ ；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________ ；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________ ，D：________ 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________ ，D：__________ 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________ 。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)
A 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。
已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)
A 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。
下列化学反应方程式不正确的是
| A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2 |
| C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
| D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O |
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
| A．SO2可用于漂白纸浆 | B．Si可用于制太阳能电池板 |
| C．NaClO溶液可用于杀菌消毒 | D．Cu(OH) 2可用作口服制酸剂 |
下列叙述正确的是( )
| A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ |
| C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 |
| D．C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物 |
X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（ ）
| | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 | |
| A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常温遇氧气 |  |
| B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
| C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
| D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）
| A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺 |
| B．通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁 |
| C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 |
| D．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念 |
下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）
| A．向AlCl3溶液中，加入适量的NaOH |
| B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 |
| C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 |
| D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸 |