某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_____________________________________________________________。
（2）上述反应中，还原剂是______________，还原产物是________________。
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi³⁺。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：________________________。
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂→ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2-+ 2H⁺ → Cr₂O₇^2-+ H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2-+ 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。
（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。