（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷（含和少量、、、等）为原料制备的工艺流程如下：
 
已知：①与两种碱的反应主要有：
I. 
II. 
III.
②2.实验温度下，   
（1）已知是一元中强酸，写出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。
（2）通“调”时，写出除去溶液中杂质的离子方程式是_________。
（3）“过滤2”的滤渣2主要成分为_________（填化学式），“净化”除去及等时还须用到、及溶液，当加入一定量的溶液后，静置，溶液中，则此时溶液中的浓度为_________。
（4）尾气中的被溶液吸收生成，则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥，也可获得产品，洗涤该产品常用乙醇，其原因是_________。
（5）次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取产品配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液经规范、严密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，则测得产品的纯度为_________，乙同学认为甲同学的测定结果不科学，分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。
（1）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O被还原为Cr^3＋，样品中CuCl的质量分数为________。

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ (OH)₂ Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+ H₂Y^2－=CuY^2－+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________

现有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是

A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．氢氧化钠溶液

B．盐酸

C．氯化钡溶液

D．硝酸

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色透明的水溶液中，K＋、Mg2＋、I－、MnO4-

B．pH＝1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2＋、SO42-、Cl－

C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、CO32-、Br－

D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、NO3-

绿矾(FeSO₄·7H₂O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98％ 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm³，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃ 20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20％的发烟硫酸，则n=_______ (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为________。
(4)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O。
①V值范围_____________ ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________

下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

下列食用品的有效成分正确的是

A．C6H12O6	B．Na2CO3
C．CH3COOH	D．Al(OH)3