1.简答题- (共7题)
1.
安徽出土了二千多年前西汉时期的青铜器（青铜中含杂质较多，尤其是含铁）、铁器、木器及丝织品等许多珍贵文物。
（1）在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股酒精味。为了检测这种液体是不是酒精，他提出了下面三种方法，你认为较哪种不科学？试选择其中的一种说明理由： 。
A．喝一口品尝 B．使用酒精测试仪测试 C．将其点燃
（2）区分纯铜和青铜的实验方法是 。
（3）小明发现从不同地点收集到的两个分别用纯铜和青铜制作的四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否科学？说明理由： 。
（1）在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股酒精味。为了检测这种液体是不是酒精，他提出了下面三种方法，你认为较哪种不科学？试选择其中的一种说明理由： 。
A．喝一口品尝 B．使用酒精测试仪测试 C．将其点燃
（2）区分纯铜和青铜的实验方法是 。
（3）小明发现从不同地点收集到的两个分别用纯铜和青铜制作的四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否科学？说明理由： 。
2.
小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？______
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为________ 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。____________（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。钙片中的其它成分不与盐酸反应。
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
| 反应前总质量（克） | 275.58 |
| 反应后总质量（克） | 274.92 |
| 反应前后总质量差（克） | 0.66 |
| 容器内气体质量差（克） | m |
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？______
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为________ 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。____________（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。钙片中的其它成分不与盐酸反应。
3.
老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因______ 。
（2）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是_____ 。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因______ 。
（2）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是_____ 。
4.
铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应停止时，铝箔还有大量剩余。请你解释0~t1、t2~t3段氢气质量随时间变化的原因。
5.
根据下列实验事实回答：
（1）CaCl2溶液和NaHCO3，溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：___________________________________________
（2）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有_______________ ，一定不存在的阳离子有______________ 。
（1）CaCl2溶液和NaHCO3，溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：
（2）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有
6.
为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算：
（1）废水中滴加紫色石蕊显______色。
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________g。
（3）废水中硫酸的质量分数为______（写出计算过程）
（1）废水中滴加紫色石蕊显______色。
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________g。
（3）废水中硫酸的质量分数为______（写出计算过程）
7.
乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：
C2H6O + 3O2
2CO2+3H2O
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗 克氧气。
乙醇不完全燃烧会产生二氧化碳和一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为 。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H5OH+11O2
6CO2+12H2O+ CO。
C2H6O + 3O2
2CO2+3H2O（1）23g乙醇完全燃烧需消耗 克氧气。
乙醇不完全燃烧会产生二氧化碳和一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为 。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H5OH+11O2
6CO2+12H2O+ CO。2.选择题- (共14题)
11.
下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）
| A．将铁片放入稀盐酸 | B．将铜片放入稀盐酸 |
| C．将铁片放入硝酸银溶液 | D．将铜片放入硝酸银溶液 |
12.
下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
| A．图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 |
| B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 |
| C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 |
| D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 |
14.
为完全中和某盐酸溶液。需a克质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用a克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变为（）
| A．蓝色 | B．红色 | C．紫色 | D．无法判断 |
17.
小明在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
| A．偏低 | B．偏高 | C．不变 | D．无法判断 |
18.
下列测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是（）
| A．取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b克固体 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接通入碱石灰中，碱石灰增重b克 |
| D．取a克混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
19.
某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（）
| A．图中Oa段表示生成的沉淀量 |
| B．c点表示碳酸钠恰好完全反应 |
| C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g |
| D．最终产生气体的质量为5g |
20.
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B可能是（）
| A．氢氧化钠溶液和一氧化碳 |
| B．硫酸和氮气 |
| C．酒精和氧气 |
| D．氢氧化钠溶液和二氧化碳 |
3.填空题- (共6题)
22.
有一种无色混合气体，可能由CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种组成．现让混合气体依次通过AgNO3和HNO3的混合液、浓H2SO4、灼热的CuO和无水CuSO4时，发现AgNO3和HNO3的混合液变浑浊了，灼热的CuO变红，无水CuSO4也变蓝了。则混合气体中一定有_____ 。
23.
1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出90毫克氯化镭，初步测定了镭的原子量。镭在自然界分布很广，但含量极微。镭是银白色有光泽的金属，熔点700℃，密度约6克/厘米³，体心立方晶格。镭的化学性质活泼，金属镭能与水反应生成氢氧化镭（镭化合价为+2价）和氢气。
（1）从上述叙述中找出镭的一点物理性质__________________________________。
（2）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式__________________________________。
（1）从上述叙述中找出镭的一点物理性质__________________________________。
（2）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式__________________________________。
24.
某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显______性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式：________________________________________。
（1）废液呈红色，说明废液显______性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式：________________________________________。
25.
有下列几种物质：
A盐酸 B硫酸 C熟石灰 D硫酸铜 E纯碱 F食盐
请选择合适物质用化学式填空（物质不得重复使用）。
（1）用来清除铁锈的物质是_______________；
（2）改良酸性土壤结构的物质是___________；
（3）在日常生活中用作调味剂的是_________；
（4）存在于人的胃液中可帮助消化的物质是___________。
A盐酸 B硫酸 C熟石灰 D硫酸铜 E纯碱 F食盐
请选择合适物质用化学式填空（物质不得重复使用）。
（1）用来清除铁锈的物质是_______________；
（2）改良酸性土壤结构的物质是___________；
（3）在日常生活中用作调味剂的是_________；
（4）存在于人的胃液中可帮助消化的物质是___________。
26.
从Fe、O、H、C、Ca五种元素中选取合适的元素组成符合下列要求的化学式，每空各填一种即可。
（1）由两种元素组成的一种燃料________________；
（2）含氧元素质量分数最高的氧化物____________；
（3）一种非金属单质_________________；
（4）一种含正三价元素的氧化物_________________。
（1）由两种元素组成的一种燃料________________；
（2）含氧元素质量分数最高的氧化物____________；
（3）一种非金属单质_________________；
（4）一种含正三价元素的氧化物_________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(7道)
选择题:(14道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：27