G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH₂COOC₂H₅为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。

碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：
（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第___族；HI的还原性比HCl___（填“强”或“弱”）。
（2）自然界中的碘有的以NaIO₃形态存在于硝石(NaNO₃)中，向硝石母液中加入NaHSO₃可以制得I₂，请写出NaIO₃溶液和NaHSO₃溶液反应的离子方程式____。
（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：

步骤③的操作名称为__；步骤④发生反应的离子方程式为___；步骤⑤的实验操作为____；
（4）步骤③得到的滤液中c（I^-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO₃)₂溶液，若要生成PbI₂沉淀，则所加Pb(NO₃)₂溶液的浓度应大于___mol/L[已知K_sp（PbI₂）=9.8×10^-9]。

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS₂)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS₂中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl₂外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO₂的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2Cl^-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知K_sp(CuCl)=a，K_sp(Cu₂S)=b]

下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀生成又有气体生成的是
①少量Na₂O₂投入Ca(HCO₃)₂溶液中
②过量Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加热
③NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合
④FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液混合
⑤用铁作阳极长时间电解足量Na₂SO₄溶液

A．②③④

B．①②⑤

C．①③④

D．①②③

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．FeCl2（FeCl3）	KSCN溶液	过量铜单质
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

 
A.A   B.B   C.C   D.D

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和K[Al(OH)₄]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。
（2）仪器a的作用是______。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是____，检验是否存在该杂质的方法是______。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O已知：Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

分离Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）为减少产品的损失，操作①为___，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用___（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____。
III．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化_____。
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL。

产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)___。
IV．Na₂S₂O₃的应用
Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。