铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS₂)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS₂中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl₂外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO₂的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2Cl^-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知K_sp(CuCl)=a，K_sp(Cu₂S)=b]