Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。
（2）仪器a的作用是______。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是____，检验是否存在该杂质的方法是______。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O已知：Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

分离Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）为减少产品的损失，操作①为___，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用___（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____。
III．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化_____。
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL。

产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)___。
IV．Na₂S₂O₃的应用
Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。