某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）b处的实验现象为___，d处的实验现象为_____。
（2）C处发生的离子方程式为____，其过程中包括___个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是____。此微粒对水的电离平衡起到___“填促进”或“抑制”）作用。
（3）通过上述实验现象不能比较FeCl₃与Br₂氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取___于试管中，滴加____，若溶液有____现象，说明___＞___。
（4）二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，ClO₂生成ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时，ClO₂被还原为____。

（5）亚氯酸根离子(ClO₂^－)对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^－转化为Cl^－除去。若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其原因是____。

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是

A．①是氨气发生装置	B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置	D．④是氨气收集、检验装置

石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用

A．裂解

B．减压分馏

C．催化裂化

D．常压分馏

下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A．SO2可用作食品防腐剂	B．金刚石是自然界中最硬的物质
C．亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂	D．NO可用于某些疾病的治疗

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L^—1)，应选用的仪器是____。
a．烧杯   b．玻璃棒   c．量筒    d．容量瓶
上述装置中，A是___溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____。上述装置中，B物质是____。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
（2）SiO₂与CO₂组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。
（3）饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂的离子方程式为_____。0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____ =0.1mol/L。浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。